主题七：分子间作用力

本部分翻译自 Pearson IAL Chemistry Specification

学生将根据以下能力进行评估：

7.1 理解以下范德华力的性质：

• 伦敦力（瞬时偶极-诱导偶极）；

• 永久偶极-永久偶极相互作用；（$\text{Permanent Dipole-Dipole Interaction}$）

• 氢键。

7.2 理解分子间的相互作用，如$H_2O$、液态$NH_3$和液态$HF$中的氢键形成。

7.3 理解水因氢键形成而产生的以下异常性质：

• 与类似分子相比，其熔点和沸点较高；
• 冰的密度比水的密度低。

7.4 能够预测在类似于7.2中提到的分子中氢键的存在。

7.5 理解以下物质因分子间作用力而表现出的物理性质：

• 随着烷烃链长增加，沸点的变化趋势；

• 碳链分支对烷烃沸点的影响；

• 与具有相似电子数的烷烃相比，醇类的相对低挥发性（较高沸点）；

• 卤化氢（$HF$到$HI$）的沸点变化趋势。

7.6 理解影响溶剂选择的因素，包括：

• 水在溶解某些离子化合物时的作用力，从水合离子的角度理解；
• 水在溶解简单醇类时的作用力，从氢键角度理解；
• 水作为极性分子（如卤代烷烃）的不良溶剂的原因，从无法形成氢键的角度理解；
• 非水溶剂对具有与溶剂相似分子间作用力的化合物的溶解能力。

进一步建议的实验：

• 测定简单分子在不同溶剂中的溶解度；
• 测量水的汽化焓变；
• 测量物质溶解时的温度变化。