本部分翻译自 Pearson IAL Chemistry Specification

学生将根据以下能力进行评估：

9A 动力学

9.1 理解化学反应速率受浓度、温度、压力和表面积变化的影响，从碰撞理论角度；

9.2 理解反应只有在碰撞能量（活化能）足够时才会发生；

9.3 能够从以下方面计算反应速率：

• 反应所需的时间，使用$\text{速率} = \frac{1}{\text{时间}}$；

• 通过绘制合适图形的斜率，通过绘制切线，可以是初始速率，或者在时间$t$处。

9.4 从分子能量的麦克斯韦-玻尔兹曼分布的角度定性地理解温度变化如何影响反应速率；

9.5 理解催化剂在降低活化能提供替代反应途径中的作用。

9.6 能够绘制未催化和催化反应的反应曲线，包括催化剂形成的中间产物的能量水平。

9.7 理解工业中使用催化剂使过程更可持续的作用，通过使用更少的能量和 / 或更高的原子经济。

9.8 能够从分子能量的麦克斯韦-玻尔兹曼分布的定性理解中解释催化剂的作用。

进一步建议的实验：

演示影响化学反应速率的因素的实验，包括过氧化氢的分解、大理石碎片与酸的反应以及硫代硫酸根（$S_2O_3^{2-}$）离子与酸的反应。

9B 平衡

9.9 了解许多反应都是可逆的，并且它们可以达到动态平衡状态，其中：

• 正反应速率等于逆反应速率；
• 反应物和产物的浓度保持不变。

9.10 能够预测并论证温度、压力和浓度变化对均相体系平衡位置的定性影响。

9.11 评估数据，解释许多工业过程需要在产量和反应速率之间达成妥协的必要性。

进一步建议的实验：

展示温度、压力和浓度变化对处于平衡状态的体系的影响：

• 氯与碘反应生成氯化碘 (I)，然后氯化碘 (I) 与氯反应生成氯化碘 (III)；

• 四氧化二氮（$NO_2$）和二氧化氮（$N_2O_4$）之间的平衡体系。