本部分翻译自 Pearson IAL Chemistry Specification

学生将根据以下能力进行评估：

8A 氧化还原化学

8.1 了解“氧化数”这一术语的含义，并理解分配氧化数的规则。

8.2 能够计算化合物和离子中元素的氧化数，包括过氧化物和金属氢化物中的氧化数。

8.3 能够用罗马数字表示化合物或离子中元素的氧化数。

8.4 能够根据氧化数写出化学式。

8.5 理解以电子转移和氧化数变化为基础的氧化和还原，并将这些概念应用于 s 区和 p 区元素的反应。

8.6 知道氧化剂得电子，还原剂失电子。

8.7 理解歧化反应涉及单一微粒中的元素同时发生氧化和还原。

8.8 知道氧化数是分类反应（如氧化还原反应和歧化反应）的有用概念。

8.9 理解金属通常通过失去电子形成正离子并增加氧化数，而非金属通常通过得到电子形成负离子并减少氧化数。

8.10 能够写出离子半反应式，并使用它们构建完整的离子方程式。

8B 碱金属和碱土金属的元素化学

8.11 理解第 1, 2 族中电离能的趋势随周期下降的原因。

8.12 理解第 1 族（$Li$到$K$）和第 2 族（$Mg$到$Ba$）元素的反应性随周期下降的趋势的原因。

8.13 了解第 1 族（$Li$到$K$）和第 2 族（$Mg$到$Ba$）元素与氧、氯和水的反应。

8.14 了解以下反应：

• 碱金属和碱土金属的氧化物与水和稀酸的反应；
• 碱金属和碱土金属的氢氧化物与稀酸的反应。

8.15 了解碱土金属氢氧化物和硫酸盐的溶解度趋势。

8.16 理解碱金属和碱土金属的硝酸盐和碳酸盐的热稳定性趋势的原因，考虑所涉及阳离子的大小和电荷。

8.17 理解第1族和第2族化合物通过电子跃迁形成特征火焰颜色。
学生需要了解第1族和第2族化合物的火焰颜色。

8.18 了解以下实验的流程：

• 碱金属和碱土金属的硝酸盐和碳酸盐热分解的模型。

学生需要了解二氧化碳和氧气的测试方法，并能通过颜色和酸性$pH$识别二氧化氮。

• 碱金属和碱土金属化合物的火焰颜色。

8.19 了解以下反应（包括适当的离子方程式）来鉴别：

• 碳酸根离子（$CO_3^{2-}$）和碳酸氢根离子（$HCO_3^-$），使用酸的水溶液生成二氧化碳（并用石灰水检验气体）；

• 铵离子（$NH_4^+$），使用氢氧化钠溶液加热生成氨（并用石蕊和盐酸酸雾检验）；

• 硫酸根离子（$SO_4^{2-}$），使用酸化的氯化钡溶液检验。

8.20 能够计算溶液浓度，单位为$\text{mol}\cdot \text{dm}^{-3}$和$\text{g}\cdot \text{dm}^{-3}$，包括使用甲基橙和酚酞指示剂进行的简单酸碱滴定。

8.21 核心实验 3：确定盐酸溶液的浓度。

8.22 理解如何在容量分析中最小化测量不确定性的来源，并估算计算结果的总体不确定性。

8.23 核心实验 4：从固体酸制备标准溶液并用其测定氢氧化钠溶液的浓度。

进一步建议的实验：

• 实验研究碱金属和碱土金属的硝酸盐和碳酸盐的热分解；

• 对碱金属和碱土金属化合物进行焰色反应的测试；

• 使用甲基橙和酚酞指示剂进行简单的酸碱滴定，以计算溶液浓度，单位为$\text{mol}\cdot \text{dm}^{-3}$和$\text{g}\cdot \text{dm}^{-3}$；

• 通过滴定法测定氢氧化钙的溶解度；

• 通过滴定法确定化合物中结晶水的摩尔数。

8C 卤族的元素化学（限于氯、溴、碘）

8.24 理解卤族元素在以下方面的趋势：

• 熔点和沸点以及室温下的物理状态；
• 电负性；
• 反应性随周期的变化。

8.25 理解卤族元素的反应性趋势，以$Cl_2$、$Br_2$和$I_2$与水溶液中卤化物离子的氧化还原反应为例。
学生需要知道这些元素在标准条件下、水溶液中和非极性有机溶剂中的颜色。

8.26 理解卤素的以下反应中的氧化数变化：

• 与碱金属和碱土金属的氧化反应；
• 氯与冷稀氢氧化钠水溶液的歧化反应生成漂白剂；[1]
• 氯与水的歧化反应及氯在水处理中的应用；
• 氯与热碱的歧化反应；
• 类似于上述反应的其他反应。

8.27 理解以下反应：

• 卤化氢与氨气（生成卤化铵）及与水（生成酸）的反应；

• 固态碱金属卤化物与浓硫酸的反应，说明卤化氢还原能力的趋势；

• 水溶性阴离子$Cl^-$、$Br^-$和$I^-$与硝酸银溶液和硝酸的沉淀反应，以及沉淀物在氨水中的溶解性。

8.28 能够根据卤素化学的趋势知识对氟和砹及其化合物做出预测

进一步建议的实验

• 固态卤化钾与浓硫酸的反应；
• 卤化物和其他阴离子的沉淀反应。

[1] 实际为次氯酸钠（$NaClO$），但原文如此。 ——译者注